问题
计算题
将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，
求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量
浓度。
答案
(1)2.24L （5分）(2)先计算出20mL中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，
C(HCl)= 2mol/L （5分）
⑴Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
65g 22.4L V=2.24L
6.5g V
⑵由题知AgCl的质量为5.74克，则AgCl的物质的量为5.74/143.5=0.04mol，根据氯离子守恒，20mL溶液中含Cl－0.04mol, 则200mL盐酸中含Cl－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .