因甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物为CO、CO₂和H₂O，

由H₂O的质量为6.3g，设甲烷的质量为xg，则由H元素的质量守恒可知，

CH₄～4H～2H₂O

16       36

 x       6.3g

16

36

=

x

6.3g

，解得x=2.8g，

即甲烷的质量为2.8g，

由CO、CO₂和H₂O的总质量为12.4g，

则CO、CO₂的质量和为12.4g-6.3g=6.1g，

设CO的质量为yg，由C元素的质量守恒得，

yg×

12

28

×100%+（6.1g-yg）×

12

44

×100%=2.8g×

12

16

×100%，

解得y=2.8g，

即CO的质量为2.8g，则的质量为6.1g-2.8g=3.3g，

则产物中CO与CO₂的质量比为2.8g：3.3g=28：33，

故答案为：2.8；28：33．