问题
填空题
（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 mol电子。
答案
2.7 0.3
铝和盐酸反应的方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氢气（标准状况）是
，所以消耗铝是0.1mol，质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3＝0.3mol。
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（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 mol电子。
2.7 0.3
铝和盐酸反应的方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氢气（标准状况）是，所以消耗铝是0.1mol，质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3＝0.3mol。