问题
计算题
(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。
答案
（1）11.7g（4分） （2）2.24L（4分） （3）50%（4分）
本题可采用差量法进行计算。
（1） 2NaBr＋Cl2 ＝ 2NaCl＋Br2 质量减少
2×103g 1mol 2×58.5g 89g
X y 8.9g
所以x＝0.1mol， y＝11.7g
（2）根据（1）可知氯气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2、24L
（3）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87g 1mol
m 0.1mol
所以m＝8.7g
因此软锰矿含MnO2的质量分数为