把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚

问题选择题

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂cmol，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

A．(b-2c)/a mol/L

B．(2b-c)/a mol/L

C．(2b-2c)/a mol/L

D．(2b-4c)/a mol/L

答案

答案：D

一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，所以溶液中NH₄^＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂cmol，则溶液中SO₄²^－的物质的量是cmol。所以根据电荷守恒可知每一份中硝酸铵的物质的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是(2b-4c)/a mol/L，即答案选D。