问题
计算题
（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？
答案
4HCl()＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4mol 87g 22.4L
n m 0.56L
（1）所以消耗二氧化锰的质量是m＝
（2）参加反应的氯化氢是n＝
因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是1︰2的
所以被氧化的HCl的物质的量是0.05mol
（3）反应中转移电子是
数目是0.05mol×6.02
1023/mol=3.011022
考查根据化学方程式进行的有关计算。