硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x= 。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
（1）、4 （2分） （2）、0.20 mol/L （2分） 0.014 （2分）
（3）、2:1 （2分） CaS5 （2分）
（4）、n(CaO)="50.4/56" =0.3mol n(S)="96/32" =3mol （1分）
则 n[Ca(OH)2 ]: n(S) =" 3" : 10 由反应可知：3Ca(OH)2+10S
2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：x="4" 即多硫化物中硫原子的平均值为4． （1分）
故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。 （2分）
由
可知，n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；（1分）
由
可知，n(CaS3)：n(CaS5)=1:1 （1分）
其他和理解法也可以给分。
（1）. 硫元素的质量分数为0.736，则钠元素的质量分数为0.264，所以钠原子和硫原子的个数之比是
，所以x＝4.
（2）硫化氢是0.05mol，所以根据方程式可知，多硫化钙的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.25L＝0.20 mol/L。其中+CaS2O3的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，所以其质量分数是
。
（3）生石灰、硫磺的质量比7：16，则物质的量之比是1︰4，即氢氧化钙和硫磺的物质的量之比是1︰4，所以方程式为3Ca(OH)2+12S2CaSx+CaS2O3+3H2O，因此x＝5。
（4）n(CaO)="50.4/56" =0.3mol n(S)="96/32" ="3mol"
则 n[Ca(OH)2 ]: n(S) =" 3" : 10 由反应可知：3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得：x="4" 即多硫化物中硫原子的平均值为4．
故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。
由可知，n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；
由可知，n(CaS3)：n(CaS5)=1:1