问题
计算题
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm-3。
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？
(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气33.6L，则被还原的HCl的物质的量是多少？
答案
（1）物质的量浓度和质量分数的关系是
所以浓盐酸的物质的量浓度＝
（2）根据
和
可知
解得V(HCl)＝705．51L
（3）标准状况下氯气33.6L
物质的量是
所以被还原的氯化氢是1.5mol×2＝3mol
考查以物质的量为核心的有关计算。