问题
计算题
（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
答案
（1）m(Fe)="2.24" g m(Fe2O3)=" 1.6" g （2）1 mol/L
考查根据方程式进行的有关计算。
（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol
Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
y 2y y 2y (x-y) (x-y)
x-y=0.03
56x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01
故m(Fe)="0.04" mol×56 g·mol-1="2.24" g
m(Fe2O3)="0.01" mol×160 g·mol-1="1.6" g
（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]="2×0.06" mol="0.12" mol
c(HCl)="n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12" mol/0.12L="1" mol/L
