（6分）浓硫酸是重要的化工原料。试回答：
（1）一个硫酸分子（H2SO4）中含有 个原子。
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为 。
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有 。
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸 g。
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3—4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（写出计算过程）（2分）
（1）7（2）2：32：64 （或1：16：32）（3）H+（或氢离子）（4）50 g；（5）8%
题目分析：
解：（1）由H2SO4可知一个硫酸分子（H2SO4）中含有的7个原子；
（2）由H2SO4可知硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比=（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32；
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有氢离子（H+）；
（4）设需98%的浓硫酸的质量为x。
200g×24.5%=98%·x
x=50g
答：需98%的浓硫酸的质量为50g。
（5）设25g该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y。
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
10g×24.5% y
y=2g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
=8%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
故答案为：（1）7（2）2：32：64 （或1：16：32）（3）H+（或氢离子）（4）50 g；（5）8%
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力；解题的关键是正确运用化学方程式；计算时要注意格式。