下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为 。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。
（1）CaC2O4 CaCO3 CaO （均1分，共3分）（2）CaC2O4
CaCO3+CO↑ （2分）
根据题目要求可分3段讨论CaC2O4•H2O的受热分解．
（1）t1时A点，100mgCaC2O4•H2O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC2O4•H2O受热分解的产物，固体CaC2O4•H2O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M1．100×10-3g÷146g/mo＝87.7×10-3g÷M1，解得M1=128.04g/mol。由于CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC2O4•H2O的分解反应方程式为：CaC2O4•H2O CaC2O4+H2O↑
所以A的化学式是CaC2O4．
（2）再讨论t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2．
则87.7×10-3g÷28g/mol＝68.5×10-3g÷M2．解得M2＝99.98g/mol。从M2的实验值可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑
（3）综上分析，由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式即为CaC2O4CaCO3+CO↑
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M3．则68.5×10-3g÷100g/mol＝38×10-3g÷M3．解得M3＝55.47g/mol。M3的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑。由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．