问题
选择题
某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-1）（假设反应前后溶液体积不变）
A．0.15
B．0.1875
C．0.225
D．0.45
答案
答案：B
由于在酸性溶液中，硝酸盐检验氧化性，所以应该通过离子方程式判断过量，方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O
3 8 2 3
0.04 0.05 0.03
所以氢离子是不足的，因此生成的铜离子是0.05mol×3÷8＝0.01875mol，所以其浓度是0.01875mol÷0.1L＝0.1875mol/L，答案选B。