问题
计算题
（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
| 实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
| 1 | 60 mL | 0 |
| 2 | 80 mL | 0.78 g |
| 3 | 180 mL | 5.46 g |
（2）合金中铝的质量分数为 。
答案
（1）70（2分），150（2分） （2）72 %（2分）
（1）根据表中数据可知，前60ml盐酸是中和过量的氢氧化钠的。0.78g沉淀是0.01mol，所以根据方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓可知，需要盐酸是0.01mol，其体积是10ml，因此开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于80ml－10ml＝10ml。当沉淀最大时，溶液中生成氯化钠是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，需要盐酸是150ml。
（2）生成的氢氧化铝是（0.15L－0.07L）×1.0mol/L＝0.08mol，则铝的质量是0.08mol×27g/mol＝2.16g，其质量分数为
。