（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+ 4C
Na2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤ ；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
（4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。
（1）15.78 （2）2 mol ~ 4 mol （3）y =
（4）n(Na2SO3)="0.10" mol 、n(Na2SO4)="0.05" mol
（1）根据硫原子守恒可知，
，解得m＝15.78g。
（2）由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2C
Na2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。（2分）
（3）根据反应①： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
ax mol ax/4 mol ax mol
根据反应③： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
a mol a/2 mol a mol
根据题意得： a mol + ax mol ="1" mol
a/2mol + ax/4 mol =" y" mol
解得：y =（2分）
（4）2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4="3" Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S
根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有
Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol
再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol
39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)="0.10" mol （2分）n(Na2SO4)="0.05" mol（2分）