（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，

问题计算题

（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为。

（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺与Mg²⁺的个数比为1：2，则Na₂SO₄和MgSO₄的物质的量之比为。

（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度。

（4）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为。

答案

（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3），（4）b=2a

（1）镁的摩尔质量是24g/mol，所以45.6mgMg²⁺是1.9×10^－³mol/L，所以根据c＝n/V可知，镁离子浓度是0.0019mol/L。

（2）Na⁺与Mg²⁺的个数比为1：2，则根据硫酸钠和硫酸镁的化学式可知，Na₂SO₄和MgSO₄的物质的量之比为1/2︰2＝1︰4。

（3）根据方程式Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄、NH₄^＋＋OH^－=MH₃↑＋H₂O可知，溶液中SO₄^2—是bmol，NH₄^＋是cmol，所以根据电荷守恒可知，铝离子物质的量是（2b－c）/3，所以其浓度是。

（4）在质量相同时，氧化铜和氧化镁的物质的量之比是40︰80＝1︰2，所以根据原子守恒可知，b=2a。