(1)2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑  或 2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑

(2)稀盐酸、a  (3)C、可随时控制反应的发生与停止  （4）B或C、F  （5）83.3％

题目分析：（1）用A装置制取氧气,是加热高锰酸钾或者氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑或 2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑。

（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸。若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入，因为二氧化碳密度大于空气。

（3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，其优点是：可随时控制反应的发生与停止。

（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。实验室制取H₂S气体时，发生装置应选用B或C，收集装置应选用F。

（5）由题中数据可知，反应前后，各物质的质量总和的差值就是反应产生的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为160g+12g-167.6g=4.4g。

解：设该石灰石中碳酸钙的质量为X。

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                                  44

X                           4.4g

100：44=X：4.4g

X=10g

该石灰石中碳酸钙的质量分数为=83.3%。

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

点评：选择制取气体的装置，要根据反应物的状态和反应条件，以及气体的性质来选择合适的实验装置。

根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。