三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故答案为：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：Na2CO3，NaHSO4，Ba（OH）2；
（3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO4，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D为BaCO3与E为BaSO4的混合物43g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，生成二氧化碳物质的量
n（CO2）=
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
n（BaCO3）=n（CO2）=0.1mol，
m（BaCO3）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
m（BaSO4）=43g-19.7g=23.3g，
所以：w（BaSO4）=
×100%=54.18%，23.3g 43g
故答案为：54.18%；