问题
问答题
有一包白色固体，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验：
①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；
②将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成；
③向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是______；
一定不含有的物质是______；不能确定的物质是______．要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为：______．
答案
Na2SO4和BaCl2、Na2CO3反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，
根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3、Na2SO4，则一定不含有和它们不共存的氯化钡，
向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，
但是第②步加入了盐酸，引进了氯离子，所以氯化钾是否含有不能确定，可以做焰色反应来确定，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；BaCl2；NaCl；焰色反应，若透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰，则含有KCl．否则不含．
