问题
计算题
（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？
答案
（1）200ml （2）200ml
考查物质的量的有关计算。
(1)根据
可知
n(Cl2)＝4.48L／22.4L·mol-1＝0.2 mol
Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1 2
0.2 mol n(NaOH)
所以n(NaOH)＝ 0.4 mol
则V(NaOH)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL
(2)根据c＝n/V可知
c(HCl)＝1000mL·L-1×1.043g·mL-1×7％/36.5g·mol-1＝ 2.0 mol·L-1
HCl + NaOH＝NaCl+H2O
1 1
n(HCl) 0.4 mol
所以n(HCl)＝ 0.4 mol
则V(HCl)＝ 0.4 mol/2.0 mol·L-1＝0.2L＝200mL