一包粗盐中可能含有Na2SO4，Na2CO3杂质中的一种或两种，某同学为了探究清楚粗盐杂质成分进行了以下实验，请帮他完成实验．
（1）提出假设：
假设1：粗盐中只含有Na2CO3；
假设2：______
假设3：粗盐中既含有Na2CO3又含有Na2SO4
（2）请设计实验完成对粗盐杂质成分的探究，写成实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：稀盐酸，氯化钡溶液，澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粗盐于试管中，往试管中滴加过量稀盐酸，并用带导管的胶塞迅速塞住试管，导管的另一端通入澄清石灰水，观察现象， | （1）若能观察到试管中有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明假设1或假设3成立；（2）若无明显现象则说明______成立． |
| 步骤2：继续往试管中滴加______，观察现象． | （1）若能观察到______结合步骤1中的（1）则说明______成立； （2）若无明显现象，结合步骤1中（1）则说明______成立． |
（1）根据粗盐中可能含有Na2SO4，Na2CO3杂质中的一种或两种，含有杂质的可能情况为：①只含有Na2CO3、②只含Na2SO4、③既含有Na2CO3又含有Na2SO4，结合假设1、3可知，假设2为粗盐中只含有Na2SO4，
故答案为：粗盐中只含有Na2SO4；
（2）步骤1：硫酸钠与盐酸不反应，滴加盐酸无明显现象，说明不含碳酸钠，则假设2成立；
步骤2：检验是否含有硫酸钠，可以检验溶液中是否含有硫酸根加快，向步骤1的溶液中继续滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，结合步骤1中有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，故粗盐含有碳酸钠、硫酸钠，假设3成立；
若无明显现象，结合步骤1中有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该粗盐含有碳酸钠，则假设1成立．
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粗盐于试管中，往试管中滴加过量稀盐酸，并用带导管的胶塞迅速塞住试管，导管的另一端通入澄清石灰水，观察现象， | （1）若能观察到试管中有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明假设1或假设3成立； （2）若无明显现象则说明 假设2 成立． |
| 步骤2：继续往试管中滴加 氯化钡溶液，观察现象． | （1）若能观察到 不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，结合步骤1中的（1）则说明 假设3 成立； （2）若无明显现象，结合步骤1中（1）则说明 假设1 成立． |
①碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳与水，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化钠为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．