抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①

②H₂O₂＋2I^-＋2H⁺ = I₂＋2H₂O

③＋2I^-＋2H⁺ = CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^-＋S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

_____MnO₄^-+_____H₂O₂+_____H⁺ ===_____Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。 c₀＝ ___________ 。

(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______________（填是或否）