某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
⑴上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； 。
⑵请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三： （请补充完成假设三）。
②实验探究：（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 无明显现象 | 假设 成立 |
| b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 假设二和假设三均成立 |
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m 
（选填>、<或=），则假设二成立；若m （选填>、<或=），则假设三成立。
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑵①红色固体含有Cu和Cu2O两种物质； ②一；溶液由无色变为蓝色 ③过滤；＝；>
题目分析：（1）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，故反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①根据题意，氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，故可猜想反应后的生成物为：铜、或氧化亚铜、或铜与氧化亚铜的混合物。
②由于铜属于H后金属，故稀硫酸不能与铜发生反应；而根据资料可知，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中，a若无现象时，说明固体中只含有铜；而b若溶液变成蓝色时，则说明红色固体中含有氧化亚铜，即假设二和假设三均成立。
③根据题意，要从溶液中得到不溶于液体的剩余的红色固体，需先进行过滤，然后再洗涤、干燥。
若假设二成立，则红色固体中只含Cu2O，那么Wg红色固体（Cu2O）都能与足量稀硫酸反应，据此，根据Cu2O的质量Wg，可计算出剩余固体（Cu）m的质量。
解，假设Wg红色固体全部是Cu2O，反应后生成铜的质量为m，则
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64
W m
144：64=W：m
解得，m=
即当m=时，假设二成立。
若m＞时，则说明红色固体中原本就含有铜，所以假设三成立。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。