通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；② ___________。

(2)已知过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶的氧气，所选发生装置、收集装置分别是(填写装置字母)________和_______。

(3)用B装置制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是__________；检验该气体是否收集满的方法是__________。

(4)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____________。

判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基( 羟基为-OH) 氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

（1）根据以上信息可知，上表中X=        、Y=         ；

（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：

①相同分子数时，物质的质量：磷酸            （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；

②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液              （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。