问题 计算题

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度(写出计算过程)。

答案

碳酸钡能溶于盐酸,所以根据碳原子守恒可知

碳酸钡的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol

所以原碳酸钠的物质的量也是0.005mol

则碳酸钠的浓度是0.005mol÷0.01L=0.5mol/L

碳酸钡的质量是0.005mol×197g/mol=0.985g

所以硫酸钡的质量是1.451g-0.985g=0.466g

物质的量是0.466g÷233g/mol=0.002mol

所以原硫酸钠的物质的量浓度是0.002mol÷0.01L=0.2mol/L

考查物质的量浓度的有关计算。

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