问题
问答题
某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
（1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
（2）写出生成H2的离子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．
答案
（1）碱石灰具有吸水性，可用于吸收气体中的水蒸气；通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH3，铵离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-
H2O+NH3↑，△ .
故答案为：干燥气体，吸收其中的水蒸气；NH3；NH4++OH-
H2O+NH3↑；△ .
（2）经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H2，一定含有Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）白色沉淀D久置无颜色变化，说明含有MgCl2，不含有FeCl2，如生成氢氧化亚铁，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀D 久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl2；
（4）含有MgCl2，生成沉淀为Mg（0H）2，实验过程没有涉及Al2（SO4）3的性质及反应现象，不能确定是否含有Al2（SO4）3，
故答案为：Mg（0H）2；Al2（SO4）3．