问题
计算题
（10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）
①混合后溶液中NaCl的质量分数
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）
（2）标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O2和CO2的体积之比
答案
（1）①混合过程中溶质是不变的
所以混合后溶液中NaCl的质量分数是
②根据
可知混合后溶液中NaCl的物质的量浓度是
③根据质量分数可知
，解得x＝4.3mol
（2）设混合气体中O2和CO2的物质的量分别是x和y
标准状况下，11.2L混合气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以有x＋y＝0.5mol和32x＋44y＝19.6g
解得x＝0.2mol，y＝0.3mol
所以混合气体中O2和CO2的体积之比是2:3
考查物质的量有关的计算。