问题
问答题
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
（1）正确的操作顺序为______；
（2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______；
（3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______．
答案
用排水法收集气体，实验是通过测定生成氢气的体积，根据计算确定合金中Al的质量分数，
（1）收集气体的体积，加入药品前先检验装置的气密性，然后加热金属合金，再加入氢氧化钠溶液，测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积，故正确的操作顺序为③→①→②→④，
故答案为：③→①→②→④；
（2）用排水法收集气体，实验是通过测定生成氢气的体积，故A中试剂为NaOH溶液，氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
54g 3×22.4L
m（Al） aL
所以m（Al）=54g×
| aL |
| 3×22.4L |
| 18a |
| 22.4 |
故合金中Al的质量分数=
| ||
| wg |
| 18a |
| 22.4w |
故答案为：
| 18a |
| 22.4w |