根据下图回答有关问题。
（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡 放出时，才可以收集氧气。
（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 。制得的二氧化碳中常含有杂质气体，可分别用C、D装置除去， D装置的除杂原理是 （用 化学方程式表示）。
（3）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH＜7，对该现象的合理解释是 （用化学方程式表示）。
（1）连续均匀
（2）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）CO2＋H2O＝H2CO3
题目分析：（1）由于发生装置A的试管中本身存在一定量的空气，故需要排尽试管中的空气后再收集，若用排水法收集氧气，则要等到导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集。
（2）根据图示，B装置为“固液体不加热型”的发生装置，故适用于固液体在常温下的反应来制取气体；实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
由于盐酸具有挥发性，故收集的二氧化碳气体中会混有一定量的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需先除去氯化氢气体，再除水，故要先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，其中碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为NaHCO3 ＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
（3）由于二氧化碳能与水反应，生成碳酸，即CO2＋H2O＝H2CO3，故将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，溶液呈酸性，所以测得溶液的pH＜7。
点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；本题考查的重点之一是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。