问题
计算题
配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
答案
（10分）13.59mL（4分） 0.56L（3分） 0.025mol （3分）
考查物质的量的有关计算。
250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L＝0.25mol
其质量是0.25mol×98g/mol＝24.5g
浓硫酸的质量分数是98％
所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98＝25g
又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml
所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml＝13.59ml
25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L＝0.025mol
根据反应的方程式可知
H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑
1mol 1mol 1mol
0.025mol 0.025mol 0.025mol
即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是
0.025mol×22.4L/mol＝0.56L