问题 计算题

配制250mL 1.0mol·L1H2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/cm3)体积为多少?取25 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液与足量的锌反应,在标准状况下产生多少升H2?求硫酸锌的物质的量?

答案

(10分)13.59mL(4分)    0.56L(3分)    0.025mol (3分)

考查物质的量的有关计算。

250mL 1.0mol·L1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L=0.25mol

其质量是0.25mol×98g/mol=24.5g

浓硫酸的质量分数是98%

所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98=25g

又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml

所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml=13.59ml

25 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L=0.025mol

根据反应的方程式可知

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

1mol      1mol   1mol

0.025mol  0.025mol  0.025mol

即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol

所以氢气在标准状况下的体积是

0.025mol×22.4L/mol=0.56L

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问答题