（一）（1）粗盐溶解，需要将粗盐研细加速粗盐溶解，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液，除去不溶性杂质，粗盐研细的目的是加快粗盐溶解，过滤是为了除去粗盐中的不溶性泥沙，

故答案为：加快粗盐溶解，过滤是为了除去；

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生除去粗盐中的硫酸根离子；依据溶液上层清液中是否存在硫酸根离子设计实验验证，加入过量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根离子，判断BaCl₂溶液过量的方法：静置向上层清液中继续加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，证明BaCl₂溶已过量，

故答案为：完全除去硫酸根离子，静置向上层清液中继续加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，证明BaCl₂溶已过量；

（3）分析粗盐提纯步骤，粗盐中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等杂质，溶解过滤后加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子、过量的钡离子，生成碳酸钙沉淀恒容碳酸钡沉淀，所以过滤得到沉淀为硫酸钡、碳酸钙，碳酸钡，

故答案为：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃；

（4）滤液中加入过量的碳酸钠，用盐酸除去，滴加盐酸到不再生成气体，可以除去过量的碳酸钠，

故答案为：盐酸；除去过量的碳酸钠溶液；

（5）若（2）（3）步骤颠倒，先加入过量碳酸钠溶液，在加入过量氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，会使得到的氯化钠中含有过量的氯化钡杂质，

故答案为：否；若颠倒后，则在最后制取的食盐中引入较多量的BaCl₂ ；

（二）1、①配制1.0mol•L^-1的NaCl溶液80ml，容量瓶无此规格，需要配制100ml溶液，从中取出80ml溶液实现配制目的，托盘天平精确到0.1g，计算需要氯化钠质量=1.0mol/L×0.1L×58.5g=5.85g≈5.9g，

故答案为：5.9；

②溶液配制步骤分析判断，氯化钠溶液溶解后，需要把溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒慢慢转移到100ml的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒一并转入，加水到离刻度2-3cm处改用用胶头滴管滴加到刻度，液体凹液面的最低处与刻度线相平，

故答案为：100ml容量瓶；胶头滴管；液体凹液面的最低处与刻度线相平；

2、依据配配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀、装试剂瓶铁标签，上述操作步骤中存在的问题是

①操作中溶解后溶液未冷却直接转移到容量瓶；

②烧杯和玻璃棒未洗涤；

③配置好的溶液不能长期存放在容量瓶，

故答案为：操作中溶解后溶液未冷却直接转移到容量瓶；烧杯和玻璃棒未洗涤；配制好的溶液不能长期存放在容量瓶；

3、依据配制溶液过程中溶质的变化，分析判断误差；

①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈，称量出的氯化钠质量增大，配制溶液浓度偏大，故答案为：偏大；

②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，溶质不变，配制溶液浓度不变，有蒸馏水无影响，故答案为：无影响；

③定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，加入水使溶液体积低于刻度线，配制溶液浓度增大，故答案为：偏大；

④定容时超过刻度线，溶液浓度变稀，吸出一部分水，配制的溶液浓度偏小，需要重新配制，故答案为：偏小；

⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响．