溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O硫酸
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
| 物质 数据 | 乙醇 | 溴乙烷 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
| 熔点（℃） | -130 | -119 | 9 | -116 | 10 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
| 在水中的溶解度（g/100g水） | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
（1）加入药品之前须做的操作是：______，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是______．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是______．温度计的温度应控制在______之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是______，______，此操作可在______（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了______．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是______，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______操作．
（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，
故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作；
（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃，
故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；分液漏斗；
（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，
故答案为：防止溴化氢气体的挥发；
（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离，
故答案为：乙醚；蒸馏；