实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr
C2H5Br+H2O浓H2SO4 △
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g-cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g-mL-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？______．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是______
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：______、______、______（至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是______．
（1）由题给信息，知该反应为：C2H5-OH+HBr
C2H5Br+H2O，反应需要加热，所以应采用装置a，浓H2SO4 △
故答案为：a；
（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的
，2 3
V（C2H5OH）=
=14cm-3=14mL，忽略混合时体积变化，混合后液体的总体积约为36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的烧瓶最合适，故答案为：C； 0.25mol×46g?mol-1 0.80g?cm-3
（3）冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出．故答案为：B；
（4）可能发生的副反应有：C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚；浓H2SO4氧化HBr；C2H5OH脱水炭化等反应．故答案为：
C2H5OH
C2H4↑+H2O 2C2H5OH 浓硫酸 170℃
C2H5OC2H5+H2O浓硫酸 140℃
2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓） 加热 .
2C+2SO2↑+5H2O△
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可） △ .
（5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C2H5Br的水解．
故答案为：将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．