问题
计算题
(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) 
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。
(2)参加反应的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,
为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
答案
（6分）（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1（每空2分)
考查物质的量有关计算及根据方程式进行的有关计算。
（1）标准状况下，6.72L氯气的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
反应的方程式是
MnO2+4HCI(浓) 
MnCl2+C12↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
0.3mol
所以参加反应的二氧化锰的物质的量是0.3mol
质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g
（2）根据反应的方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol
（3）根据
可知，该浓盐酸的物质的量浓度是
。
