问题
选择题
将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（ ）
A．一样多
B．前者较后者多
C．后者较前者多
D．无法比较
答案
n（MnO2）=0.18mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol；△ .
将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，n（HCl）=0.06L×12mol•L-1=0.72mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O，当0.72molHCl完全反应时可生成0.18molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.18mol，所以前者生成氯气较多．△ .
故选B．