（10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为： （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
（10分每空2分）（1）①②⑤⑥ 500ml容量瓶、胶头滴管
（2）16.1 （3）BEAGCGDF （4）②④
查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）固体需要称量，所以需要药匙，溶解在烧杯中进行，因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。配制500ml溶液，所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管。
（2）硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。
（3）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BEAGCGDF。
（4）根据c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；反之定容时仰视刻度线，测定结果偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，所以正确的答案选②④。