如图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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