问题
问答题
某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
答案
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，△ .
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=
=0.4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol；146g 36.5g/mol
②87gMnO2的物质的量为：n（MnO2）=
=m M
=1mol，用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为0.1mol；87g 87g/mol
所以两种方法生成的氯气的量是：方法①＜方法②，
故答案为：＜；