某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
| 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t1/℃ | 温度差 （t2-t1）t1/℃ | ||
| 实验次数 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，三次温度差平均值=
=4.0C，故答案为：4.0；(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) 3
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol，1.3376KJ 0.025mol
故答案为：-53.5kJ/mol；
③①室温低于10℃时进行实验，散失热量，实验结果的数值偏小，故①正确；
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，溶液的质量偏大，实验结果的数值偏小，故②正确；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失热量，实验结果的数值偏小，故③正确；
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故④正确；
故选：①②③④；
（3）A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度，则不是环境温度，故A错误；
B．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故B正确；
C．恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H 2O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol，所以浓度是
=1.2mol/L，故C正确；0.024mol 0.02L
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选BC．