问题
计算题
（7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
答案
⑴87% ⑵0.4mol ⑶287g
题目分析： MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1 1
xmol ymol zmol 
计算可知：x=0.2mol y=0.8mol z=0.2mol
MnO2的质量分数=
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答：略
点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。