实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaO

问题问答题

实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸、50mL0.55mol•L^-1NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______．

（2）如用0.50mol•L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（3）实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=______

[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．

答案

（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，

故答案为：Cu传热快，热量损失大；

（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，

故答案为：偏大；

（3）50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，

故答案为：-56.8kJ/mol．