分别取4大mL的大 了大mol/L盐酸与4大mL 大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4 o8J/（g•℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
（他）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成他mql水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0 50mql/L盐酸与40mL 0.55mql/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=30mL×他g/mL=30g，c=4 他3J/（g•℃），代入公式△H=Q=cm△x得△H=Q=4.他3J/（g•℃）×30g×
=-50.2KJ/mql，故答案为：-50.2KJ/mql；(23.2-20.他)+(23.他-20.2)+(25.3-20.5) 3
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaqH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaqH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaqH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2Sq4溶液的温度，故d正确．
故选abd．