问题
填空题
工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑高温 .
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入______溶液，如有______现象则证明有Fe3+．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：
请回答下列问题：
如在装置______中，发现有______现象，则证明有SO3；
如在装置______中，发现有______现象则证明有SO2．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是______．
请写出相应反应的离子方程式______．
答案
（1）检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，证明存在铁离子，
故答案为：硫氰化钾；溶液变红色；
（2）若装置A中的氯化钡溶液生成白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫；若装置B中品红溶液褪色，证明分解产物中含有二氧化硫，
故答案为：A；白色沉淀；B；品红溶液褪色；
（3）用于二氧化硫会污染大气，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以除去多余的二氧化硫，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=H2O+SO32-，
故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气；2OH-+SO2=H2O+SO32-．