A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A．______；B．______；C．______；D．______．
（2）写出C中加H2SO4的离子方程式______．
（3）鉴别B中阳离子所用的试剂是______，反应的现象是______．
①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃），证明A中含有K+；
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加，说明B中含有Fe3+；
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成，说明A中含有碳酸根离子，所以A为K2CO3；C中含有氯离子；
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀，说明C中含有钡离子，所以C为BaCl2，
剩余的离子只能为Fe3+与NO3-组成Fe（NO3）3，Ba2+与OH-组成Ba（OH）2，所以B为Fe（NO3）3，D为Ba（OH）2，
（1）根据以上分析，A为K2CO3，B为Fe（NO3）3，C为BaCl2，D为Ba（OH）2，
故答案为：K2CO3；Fe（NO3）3；BaCl2；Ba（OH）2；
（2）C为氯化钡，与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）B中阳离子为铁离子，向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3+，
故答案为：KSCN；溶液变红．