问题
计算题
（9分）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
答案
12.6g
题目分析：根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸中有2mol被还原，19.2g铜的物质的量为
，所以参加反应的硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g。
点评：本题非常基础简单，只要根据方程式计算就可以。