问题
计算题
(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
答案
Fe：0.08mol；Fe2O3：0.06mol
题目分析：设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a，则
Fe ～ H2
1mol 22.4L
a 0.448L
所以a=0.02mol
根据反应的方程式Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe=3FeCl2可知
Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe
1mol 1mol
y (x－0.02mol)
再根据氯原子守恒可知
Y＝x－0.02mol
2x＋2y×2＝0.2L×2mol/L
解得：x＝0.08mol 、y＝0.06 mol
点评：该题属于中等难度的试题。解题的关键是依据反应的有关方程式，搞清楚反应过程，得出已知量和未知量之间的关系，然后列式计算即可。