Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，

问题选择题

Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( )

A．2.5mol·L-1

B．l mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1

答案

：A

题目分析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe²⁺不含有Fe³⁺溶质全部为FeCl₂，

盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl₂

则FeCl₂浓度为0.5/0.2=2.5mol•L^-1，故选A

点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。