：(1)19.4-11.6=7.8g

(2) 180ml

（3）8mol/L

题目分析：

解：设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y；过量HCl的物质的量为n。

（1）根据图可知：Mg(OH)₂的质量为11.6g，Al(OH)₃的质量为（19.4－11.6）g==7.8g

（2）设Al(OH)₃完全溶解时消耗的NaOH物质的量为z，

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

1mol     1mol

7.8/78     z

z = 0.1mol

V(NaOH)=0.1/5=0.02L  即20ml。

当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为160+20=180ml。

（3）Mg ＋ 2HCl ="=" MgCl₂＋H₂↑          2Al ＋ 6HCl ="=" 2AlCl₃＋3H₂↑  

1mol    2mol     1mol                  2mol     6mol     2mol

x        2x         x                      y        3y         y

MgCl₂＋2NaOH==Mg(OH)₂↓＋2NaCl   AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl

1mol                  58g                     1mol                78g

x                     11.6g                       y                  7.8g

∴x==0.2mol，y==0.1mol

HCl   ＋    NaOH ="=" NaCl＋H₂O

1mol         1mol

n        5.0mol/L×0.02L        n==0.1mol

根据Cl守恒：

∴C(HCl)==(2×0.2mol＋3×0.1mol＋0.1mol)÷0.1L==8mol/L

点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能。