实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OHCH2=CH2+H2

问题实验题

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

回答下列问题：

（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（2）B装置的作用是_____________________________________。

（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．

（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

答案

（1）便于漏斗内的液体是顺利滴下(1分)；B(1分)

（2）平衡压强，检测装置是否发生堵塞(1分)

（3）c(1分)；吸收反应生成的SO₂等酸性气体(1分)

（4）溴的颜色完全褪去(1分)

（5）产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用(2分)

（6）乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)；1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞(2分)

题目分析：（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加。

（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞。

（3）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应生成的SO₂等酸性气体，因为SO₂能被溴氧化。

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去。

（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞。