问题 填空题

(11分)

Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________; 

如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___  ________。

Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题:

(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为           ;

(2)反应后测得Cl的物质的量浓度为           ;

(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为    ;

(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为          。

答案

Ⅰ、  2:3__, _1:1__; _2:3 _。(各1分)

Ⅱ、(1)0.1 mol/L;(2)0.2 mol/L;(3)0.32g;(4)0.05mol/L。(各2分)

题目分析:Ⅰ、首先计算物质的量之比为2:3,所以分子个数比也为2:3,原子个数比再乘以相应的所含的原子个数,则为1:1。体积比等于物质的量之比,即为2:3。Ⅱ、(1)原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半,所以为0.1mol/L,(2)由于氯离子没有参与反应,所以离子浓度不变。(3)根据电子得失守恒,由于铁的浓度为0.05mol/L,则亚铁离子的物质的量为0.005mol,失电子为0.01mol,则铜的物质的量为0.005mol,质量=0.005x64=0.32g。(4)剩余的铜离子根据元素守恒,剩余的铜离子的物质的量=0.01-0.005=0.005mol。浓度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。

点评:本题Ⅰ熟练运用各物理量之间的比例相等关系。Ⅱ为简单的物质的量的计算,属于简单题。

单项选择题
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