问题
选择题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）
答案
答案：D
题目分析：A项5×10—3 mol的CH3COONa与6×10—3 mol的盐酸混合，产物是5×10—3 mol的CH3COOH、5×10—3 mol的NaCl和1×10—3 mol的HCl，所以正确的是c（Cl－）>c（Na＋）> c（H＋）>c（OH－），错误；B项pH为4的NaHB溶液，说明电离大于水解，则c（HB－）>c（B2－）>c（H2B），错误；C项不符合电荷守恒，应该是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）；D项正确。
点评：电解质溶液中离子浓度大小及三个守恒关系是高中学习的一个难点，此题属于中等题。